Nikdy nemůžeme vědět, jak hybnost a pozice elektronu v atomu. Proto, Heisenberg řekl, že bychom neměli zobrazit elektrony jako pohybující se v přesně vymezených drahách kolem jádra!
S hypotézou de Broglie a Heisenberg principu neurčitosti v mysli, rakouský fyzik jmenoval Erwin Schrödinger odvozený soustavu rovnic nebo vlnové funkce v roce 1926 pro elektrony. Podle Schrödingerem, by elektrony stísněných na svých drahách nastavit stojaté vlny a ty by mohly popsat jen pravděpodobnost, kde elektron mohl být. Distribuce těchto pravděpodobností vytvořených oblastí prostoru kolem jádra byli povoláni orbitals. Orbitals mohl být popisován jako mraky elektronové hustoty (viz Atomic & molekulových orbitalů na pohledem na různých orbitalů). Nejhustější oblast cloudu je místo, kde budete mít největší pravděpodobnost nalezení elektronu a nejméně hustou oblast, je místo, kde budete mít nejmenší pravděpodobnost nalezení elektronu.
Vlnové funkce
Vlnová funkce každého elektron může být popsán jako sada tří kvantových čísel:
Později bylo navrženo, že žádné dva elektrony by mohla být v přesně stejném stavu. , takže se připojuje čtvrtá kvantové číslo. Toto číslo bylo v souvislosti se směrem, že elektron otáčí, zatímco se pohybuje v jeho oběžné dráze (tj, ve směru hodinových ručiček, proti směru hodinových ručiček). Pouze dva elektrony by mohly sdílet stejnou orbitální, jeden spřádání směru hodinových ručiček a druhý otáčející se proti směru hodinových ručiček
orbitalů měly různé tvary a maximální počet na jakékoliv úrovni:.
Jména orbitalů přišli ze jmen atomových spektrálních funkcí před kvantová mechanika byla formálně vynalezen. Každý orbitální může mít pouze dva elektrony. Také orbitaly mají zvláštní pořadí plnění, obecně:
Nicméně, se částečně překrývají (jakýkoli chemie učebnice má podrobnosti)
Výsledný model atomu se nazývá quantum. model atomu
sodný má 11 elektrony distribuovaných v tě
