Dalton je atomová teorie tvořil základy chemie v té době. Dalton představil atomy v drobných kuliček s háčky na nich. S těmito háčky, mohl by jeden atom spojit s jiným v určitých poměrech. Ale některé prvky by mohly spojit, aby se různé sloučeniny (např vodík + kyslík by mohla voda nebo peroxid vodíku). Takže, nemohl říci nic o počtech každý atom v molekulách specifických látek. Měl vody mají jeden kyslík s jedním vodíkem nebo jeden kyslík se dvěma vodíků? Tento bod byl vyřešen, když chemici přišel na to, jak se vážit atomů.
Kolik Atomy se naváží?
schopnost vážit atomů přišel o pozorování z italského chemika jménem Amadeo Avogadro. Avogadro pracoval s plyny (dusík, vodík, kyslík, chlor) a zjistili, že při teplotě a tlaku byla stejná, tyto plyny kombinovány v poměru určeného objemu. Například:
Avogadro uvedl, že při stejné teplotě a tlaku, stejné objemy plynů měl stejný počet molekul. Takže, vážením objemy plynů, mohl se stanoví poměr atomové hmotnosti. Například litr kyslíku vážil 16 krát více než litru vodíku, takže atom kyslíku, musí být 16 krát hmotnost atomu vodíku. Práce tohoto typu za následek relativní masovém měřítku pro prvky, ve kterých všechny prvky, týkající se uhlí (vybrané jako standardní -12). Poté, co byla provedena relativní hmotnost stupnice, pozdější pokusy byli schopni týkají hmotnost v gramech látky k počtu atomů a atomové hmotnostní jednotky (amu) bylo zjištěno; 1 AMU nebo Dalton se rovná 1,66 x 10 -24 gramů. V tomto okamžiku, chemici věděli, atomová hmotnost prvků a jejich chemické vlastnosti, a úžasný fenomén vyskočil na ně! v době, kdy atomová hmotnost od
Vlastnosti prvků ukázaly opakující se vzor
