Procházet článek plynu (látka) Gas (látka)
Gas, ve fyzice a chemii, jakékoli látky, která se rozpíná a šíří se neomezeně dlouho, pokud nejsou uzavřeny v kontejneru. Plynový nemá tedy tvar jeho vlastní, ale trvá na tvaru jeho kontejneru. Plynný stav je jedním ze tří základních státech nebo formy, ve které jsou všechny hmota existuje. (Další dva stavy jsou pevné a kapalné.), Plyny a kapaliny jsou oba tekutiny a mají určité vlastnosti společné
A plyn může být změněno na kapaliny nebo pevné látky se ochladí nebo stlačený, nebo obojí.; pevná látka nebo kapalina může být změněn na plynu působením tepla. Látka, která je v pevném nebo kapalném stavu při běžných teplotách, se nazývá pára, když je v plynné formě. Pára je vodní pára při vysoké teplotě.
A plyn skládající se z jednoho druhu chemického prvku je základní plyn. Při běžných teplotách a tlacích, je 12 takových plynů: argon, chlor, fluor, helium, vodík, krypton, neon, dusík, kyslík, ozón, radon, a xenon
A plyn skládající se z molekul zhotovena. z atomů více než jednoho druhu prvku je sloučenina plyn. Amoniak a oxid uhelnatý jsou běžné složené plyny.
molekuly nebo atomy plynů může být změněn na ionty (elektricky nabité molekuly nebo atomy), tím, že je zahříván. Směs kladně nabité ionty a elektrony plynu se nazývá plazma.
Vlastnosti plynů
Plyny se velmi liší ve svých fyzikálních a chemických vlastností. Některé z nich, jako je kyslík, nemají ani barvu ani zápach. Chlór, na druhé straně, je žlutavě zelený a má zřetelný zápach. Některé plyny hořet v přítomnosti kyslíku, jiní ne. Šest inertní (nebo ušlechtilé) plyny, argon, helium, krypton, neon, radon, a xenon-skládají z jednotlivých atomů, které nejsou běžně kombinují s dalšími prvky tvoří chemických sloučenin.
Přes tyto variace, plyny mají určité vlastnosti společné. Mezi ně patří následující:
Molecular Uspořádání
A plyn se skládá z molekul nebo jednotlivých atomů. (Jednotlivé atomy plynu jsou považovány za molekuly chemiky a fyziky). Molekuly plynu jsou mnohem vzdálenější než jsou molekuly pevných látek nebo tekutin, a pohybovat se při vyšších rychlostech. Podle Avogadro zákona, hypotéza nejprve uvedl italský fyzik a chemik Amedeo Avogadro v roce 1811, stejné objemy různých plynů, za stejných podmínek teploty a tlaku, obsahují stejné množství molekul.
Avogadro právo byla ověřena experimentálně. Za standardních podmínek teploty (0 ° C) a tlaku (760 mm rtuti), obj
[1] 