Diffusion a tlaku
Z důvodu rychlého pohybu svých molekul, plyn bude difundovat nebo rozloženy rovnoměrně. V rozptylování, se může smíchat s jiným plynem, nebo s určitými kapaliny a pevné látky.
Když je plyn omezen na kontejneru, pohybující se molekuly plynu průběžně zasáhnout vnitřní stěny kontejneru, vyvíjení tlaku. Molekuly pohybují takovým způsobem, že tlak je stejný v každém bodě na vnitřních stěnách nádoby. Zvýšení množství plynu, aniž by se změnila rozměrům obalu zvyšuje tlak. Topení plyn také zvyšuje tlak, protože molekuly pohybují rychleji se zvyšující se teplotou.
Kompresní a expanzní
Mimo tlaku aplikovaného na plyn snižuje objem plynu (prostor zabírá). Důvodem je, že molekuly jsou tlačeny blíže k sobě. V případě, že teplota je konstantní, je množství plynu se snižuje nepřímo úměrně na použitém tlaku. Čím větší je tlak vyvíjený na plyn, tím menší je objem plynu. Tento princip se nazývá zákon Boyleův. Zákon však neplatí pro všechny plyny při všech teplotách
A objem plynu může být rozšířena (1) zvýšením jeho teplotu (způsobuje, že molekuly rychleji pohybovat, a proto cestovat dále).; nebo (2) snížením tlaku aplikovaného do plynu. Všechny plyny rozšiřovat stejným tempem za stejných podmínek. Vztah mezi teplotou a objemem plynu je dána Charlesova zákonem.
Zkapalňování
A plyn může být zkapalnit ochlazením nebo stlačený nebo obojí. Každý plyn má svůj vlastní kritickou teplotou-teplota, nad kterou nelze zkapalněný, bez ohledu na tom, jak velká je aplikován tlak. Několik plyny, jako je amoniak a oxid dusný, lze zkapalnit při pokojové teplotě, v případě, dostatečný tlak je aplikován na plyn. Některé plyny, jako je helium a vodík, vyžadují extrémně nízké teploty, aby došlo k zkapalnění. 
[1] [2]