Kvantová mechanika vrhá světlo na Atom:. Bohr model
Fyzici a lékárny studoval povahu světla, který byl vydávaný když elektrické proudy procházely zkumavek obsahujících plynné prvky (vodík, helium, neon) a, když se zahřívají elementy (např, sodík, draslík, vápník, atd) v plameni. Minuli světlo z těchto zdrojů pomocí spektrometru (zařízení obsahuje úzkou štěrbinu a skleněný hranol).
Spojité spektrum bílého světla.
Foto s laskavým svolením NASA
Nyní, když předáte slunečnímu záření prizmatem, dostanete spojité spektrum barev jako duha. Nicméně, když světlo z těchto různých zdrojů byl veden hranolem, našli tmavém pozadí s diskrétními linkami.
Vodíkové spektrum
Foto s laskavým svolením NASA
Helium spektrum
Foto s laskavým svolením NASA
Každý prvek měl jedinečný spektrum a vlnová délka každého řádku v rámci spektra měl specifickou energii (viz Jak funguje Light Podrobnosti o vztahu mezi vlnové délky a energie).
V roce 1913, dánský fyzik Niels názvem Bohr zjištění Rutherforda spolu s pozorovaným spektrem přijít s novým modelem atomu v reálné skok intuice. Bohr navrhl, že elektrony na oběžné dráze atom mohl existovat jen v určitých energetických hladinách (tj vzdálenosti) od jádra, ne na kontinuální úrovních, jak by se dalo očekávat od Rutherforda modelu. Když se atomy v trubkách plynu absorbuje energii z elektrického proudu, elektrony se stal nadšený a skočil z nízkých úrovních energie (v blízkosti jádra) na vysokých úrovních energie (dále ven z jádra). Vybuzené elektrony spadne zpět do jejich původních úrovních a vyzařují energii jako světlo. Vzhledem k tomu, že byly specifické rozdíly mezi energetickými hladinami, pouze konkrétní vlnové délky světla byly pozorovány ve spektru (tj, řádky).
BOHR modelů různých atomů.
Hlavní výhodou modelu Bohr bylo, že fungovalo to. To vysvětlil několik věcí:
Atomová spektra - je uvedeno výše
Periodické chování prvků - elementy s podobnými vlastnostmi měl podobné atomová spektra
