uranu
uran, radioaktivní, bílý, kovový prvek. Je hlavním zdrojem jaderné energie v jaderných elektrárnách. To je také použita při výrobě jaderných zbraní. Uranu sloučeniny byly použity pro barevné sklo, aby skvrny dřeva a kůže, a jako tonerů ve fotografii a mořidla (Fixační prostředky) v barvení hedvábí a vlny. Uran byl objeven Martin Klaproth Německa v roce 1789. Henri Becquerel Francie objevil radioaktivitu při práci s uranem v roce 1896.
vlastností uranu
Uran je těžké, ale to může být kladivem do tvaru. Je velmi těžké, 18,7 krát tak hustá jako voda. Radioaktivním rozpadem, to nakonec se stane vedení. Přírodní uran se skládá ze tří izotopů (forem stejného prvku, který má různé atomové hmotnosti). Jsou U-238, U-235 a U-234. Více než 99 procent přírodního uranu je U-238. Jiné izotopy jsou vyráběny v jaderných reaktorech.
Pokud je U-235 bombardován neutrony, některé z jeho atomů se rozdělí do dvou menších atomy, uvolnění energie a jeden nebo více neutronů. Tento proces se nazývá štěpení. Když se množství U-235 je uspořádán v určitým způsobem, neutrony uvolněné štěpné reakce může být provedena rozdělit ještě další U-235 atomů, produkovat řetězovou reakci, ve kterém je velké množství energie uvolněné. Ačkoli U-238 není štěpný, to může být použit pro výrobu plutonia 239, který je štěpný.
Zdroje uranu
Uran je zastoupen do jisté míry téměř ve všech z hornin v zemské kůře. Je hojnější než zlato a stříbro, ale méně časté než nikl, měď, olovo nebo. Uran je vždy nalézt v chemické kombinaci s jinými prvky, se kterými tvoří více než 100 známých minerálů. Nejběžnější uranu minerály jsou Uraninit-především odrůdou známou jako smolince-a carnotit. Největší naleziště těchto minerálů jsou v Austrálii, Jižní Africe, Kanadě, Brazílii, Niger, a ve Spojených státech
Symbol:. U. Atomové číslo: 92. Atomová hmotnost (z nejvíce stabilním izotopem): 238 . Specifická hmotnost: 18.9. Teplota tání: 2,069.4 F. (1132 C). Bod varu: 6904 F. (3818 ° C). Poločas: U-238, 4,510,000,000 roků; U-235, 710,000,000 let; U-234, 250,000 let. Uran patří do aktinidů periodické tabulky prvků, a může mít mocenství + 3, 4, 5, nebo 6.