Oxide

Oxide, chemická sloučenina skládající se z kyslíku a jednoho dalšího prvku. Kyslík bude kombinovat se všemi ostatními prvky, s výjimkou některých vzácných plynů. Mnoho prvky tvoří více než jeden oxid; například, jak oxid uhelnatý (který má chemický vzorec CO) a oxid uhličitý (CO2), jsou oxidy uhlíku. Uhelnatý má jeden atom kyslíku v každé ze svých molekul, a oxid má dva atomy kyslíku v molekule. Jiné obyčejné oxidy jsou trioxides (atomy tří kyslíku na molekulu), tetroxides (atomy čtyř kyslíku na molekulu) a pentoxides (pět atomů kyslíku na molekulu).

Oxidy se liší ve stabilitě, formě, hojnosti, a vlastností takových jako barvy, vůně a chuť. Voda (H2O) je uhelnatého a vodíku je stabilní tekutá. Oxid dusičitý (NO2) je vysoce jedovatý plyn. Oxid hořečnatý (MgO) je pevná látka, která může vydržet teploty více než 5000 F. (2760 C) bez tavení

Některé oxidy jsou velmi běžné mezi hornin a minerálů na zemi.; například oxid hlinitý (AI2O3) je hlavní složkou jílu, a oxid křemičitý (SiO 2) vzniká jako křemene. Další oxidy jsou vytvořeny pouze v laboratoři.

Termín oxid je také používán pro označení sloučeniny obsahující kyslík a radikál. (A zbytek je skupina atomů dvou nebo více prvků, které se chová jako jeden atom během série chemických reakcí.) Oxidu Diethyl, ether, který má obecný vzorec (C2H5) 2O, je sloučenina tohoto typu.
Peroxidy

V každém oxidu dosud bylo uvedeno, atom kyslíku získá dva elektrony z druhé atom nebo radikál. Prvek, jehož atomy získat dva elektrony v chemické reakce se uvádí, že má mocenství -2.

Existují určité oxidy, ve kterých jsou dva atomy kyslíku vázané k sobě a vykazují kombinovaný valenci -2, tak, že kyslík, ve skutečnosti, má mocenství -1. Oxidy tohoto typu se nazývají peroxidy. Nejznámější peroxid je peroxid vodíku, který má vzorec H2O2. Peroxid sodný (Na2O2) a peroxid barnatý (BaO2) jsou dalšími příklady peroxidy.