Oxidace
Oxidace, chemické reakci, ve kterém atom prvku ztratí jeden nebo více elektronů na atomu jiným prvkem. Původně termín byl aplikován pouze na reakci, ve které kyslík spojuje s druhým prvkem nebo skupiny prvků, za vzniku sloučeniny nazývá oxid
Známé příklady oxidace zahrnovat spalování uhlí, která je rychlá oxidace.; a koroze železa, což je pomalé oxidace. Oxidace také se vyskytuje v zvířat a rostlin v procesu dýchání. Oxid uhličitý vydechovaný z plic se tvoří během tohoto procesu.
prvek, jehož atomy ztratit elektrony při oxidaci se říká, že se oxiduje. Další prvek, jehož atomy získat elektrony, se označuje jako oxidační činidlo. Oxidační činidlo se říká, že se sníží, a proces získávání elektronů se nazývá redukce. Oxidace a redukce vždy vyskytují současně, a proto lékárny často používají termín oxidačně-redukční redox (nebo), když se odkazuje na tento typ reakce.
Kyslík ve vzduchu slouží jako oxidačního činidla ve většině na oxidačně-redukční reakce. Když železo rzi, například kyslík ve vzduchu, v sobě spojuje chemicky se železem za vytvoření povlaku oxidu železa na povrchu železa. Při této reakci se atomy železa, aby elektrony atomů kyslíku. Železo se oxiduje a kyslíku se sníží.
Halogenové prvky (fluor, chlor, brom, jod, a astat) také slouží jako oxidační činidlo. Při chlór se sodíkem za vzniku chloridu sodného, nebo kuchyňskou sůl, atomy sodíku, aby elektrony atomů chloru. V této reakci, sodíku oxiduje a chloru se sníží.