Elektrolýza
elektrolýzy proces rozkladu roztok nebo roztavenou sloučeninu průchodem elektrického proudu přes to. Elektrolýza je používán v rafinace zlata, stříbra, mědi, a cínu, a pro získání hliníku, sodík, hořčík, a dalších kovů z jejich rud. Electroplating je použití elektrolýzy potáhnout kovový předmět s tenkou vrstvou jiného kovu. Eloxování je použití elektrolýzy potáhnout kovový předmět s tenkou vrstvou oxidu pro ochranu proti korozi a opotřebení. Elektrolýza se také používá pro výrobu kyslíku, vodíku, chlor, hydroxidu sodného, a dalších látek.
Elektrolýza se provádí v elektrolyzéru. V buňce je elektrolytický roztok nebo roztavený elektrolyt je v kontaktu se dvěma pevnými vodiči zvaných elektrody. Jednoduchý příklad elektrolýzy je rozklad roztoku chlorovodíku a vody, čímž se získá plynný vodík na jednom elektrodou a plynného chloru na druhém. Když je produkt rozkladu je kov, je buď uložena jako povlak na jedné z elektrod, nebo vysráží jako kal.
Elektrody jsou připojeny k opačným pólům baterie. Elektroda připojen ke kladnému pólu se nazývá anoda a elektroda připojena na záporný pól je katoda.
Látky, které projdou elektrolýzu jsou buď roztoky elektrolytů nebo elektrolyty, které byly roztavené. Když je rozpuštěno nebo roztavený, elektrolyty se rozdělí na iontů, atomů nebo skupin atomů, které nesou elektrický náboj z po ztrátě nebo získal jeden nebo více elektronů.
V průběhu elektrolýzy, ionty s kladným elektrickým nábojem pohybují směrem ke katodě, kde zabírají elektrony; ionty s negativním nábojem pohybovat směrem k anodě, kde se vzdát elektrony. Tento přenos elektronů způsobuje chemické změny se uskuteční v každé elektrody.
Hodně z originálu výzkumu elektrolýzy byla provedena anglický fyzik a chemik, Michael Faraday, kdo vydával jeho výsledky v roce 1833. Faraday právy elektrolýzy state:
1. Množství chemické změně, která se provádí v roztoku v průběhu elektrolýzy je proporcionální k množství proudu procházejícího roztoku.
2. Množství látky, která je uložena, je úměrná jeho ekvivalentní hmotnosti (jeho atomová hmotnost dělená jeho valence).