Modern chemická teorie interpretuje mocenství, pokud jde o počet a uspořádání elektronů atomů. Užitečným způsobem zobrazující uspořádání elektronů je, pokud jde o modelu pláště. Podle tohoto konceptu, elektrony atomu jsou uspořádány ve skupinách (tzv skořepiny), jejichž členové jsou ve stejné vzdálenosti od středu atomu. Způsob, jakým se prvek se spojí s jiným obecně závisí na množství elektronů, které zabírají nejvíce vnější skořápku atomu prvku. Nejvzdálenější plášť je tedy nazýván valence shell a elektrony v něm se nazývají valenční elektrony.
Při vytváření sloučenin, atomy mají tendenci ztrácet své valenční elektrony nebo pro získání další elektrony, vznikne zcela valenční skořápku. Obecně platí, že valenční skořápky může obsahovat až osm elektronů. Důležitou výjimkou je valence shell atom vodíku; že může obsahovat více než dva elektrony. Většina kovů mají jen malý počet valenčních elektronů, a mají tendenci se ztratit. V ztrácí elektrony, atom stává pozitivně nabitý, tvořící pozitivní iont. Další prvky, zejména aktivní nekovy, mají tendenci k zachycení další elektrony k dokončení valence shell. V získávání elektrony, atom stává záporných iontů. Pozitivní a negativní ionty mohou být potom drženy pohromadě elektrické přitažlivosti za vzniku chemické sloučeniny. Kuchyňská sůl, NaCl je příkladem této iontové nebo electrovalent, typu vazby. Za jiných okolností, atomy jsou myšlenka jako je uspořádána na molekuly takovým způsobem, že elektrony jsou sdíleny mezi nimi. Dluhopisy, které se vyskytují v tímto způsobem se nazývají kovalentní vazby.
Zákony chemická kombinace
moderní chemie má mnoho zákonů. Tyto zákony jsou základní principy, které se zdají vládnout chemické chování atomů a molekul. I když chemici obvykle nemají prostředky k sledování nebo měř
