Schopnost vodného roztoku kyseliny vést elektřinu, je v důsledku přítomnosti iontů v roztoku. Způsob, jakým jsou vytvořeny ionty je reprezentován v následující rovnici za použití kyseliny chlorovodíkové (HCl):
HCl + H2O H3O + + Cl-
The ion H3O + sestává z vodíkových iontů (H + ) upevněno na molekuly vody. To je nazýváno hydronium ion
Příklad reactiob mezi kovem a kyselinou je:.
Zn + H2SO4 ZnSO 4 + NH2
Jeden způsob, jak posuzování pevnost kyseliny, Je třeba poznamenat, rychlost, s níž bubliny plynného vodíku se vyrábí reakcí.
Základny
Základny jsou sloučeniny, které jsou také nazývány alkálie. Chemici obvykle použít název alkalických na nejsilnějších základů, které jsou leptavé, hořké, mýdlové látky. Báze, které se rozpouštějí ve vodě, aby řešení, která budou rovněž nesou elektrický proud. Tato schopnost je v důsledku přítomnosti hydroxylových iontů. Tato nabitá dvojice atomů je příkladem radikální iontu a obvykle se chová jako jeden celek. Stejně jako s kyselinami, indikátory ukazují charakteristickou barvu s bázemi. Red lakmusový papírek zmodrá.
Reakce mezi kyseliny a zásady
acid obsahuje vodík, který lze vyměnit za kov. Báze, nebo alkálie, obsahuje kov, nebo kombinace prvků, které funguje jako kov, vyměnit za vodík. Když kyseliny a báze se setkají, výměna se vyskytuje, a někdy je velmi agresivní.
Výsledkem takové reakce je tvorba vody a soli.
