Hořčík
hořčík, stříbrný kovový prvek. Je velmi lehká, váží jen dvě třetiny, stejně jako hliník. Hořčík je hojný prvek v zemské kůře, a je vždy našel v kombinaci s jinými prvky. Hořčík je poddajný a má relativně vysokou pevnost v tahu. To se rozpustí v kyselině, ale je nerozpustný ve vodě. Při zahřátí na vzduchu, se vlákna nebo částice hořčíku hořelo, vydávat intenzivní bílé světlo. Malé množství hořčíku jsou nezbytné pro život rostlin a zvířat.
Hořčík je komerčně vyráběn z solanky a mořské vody, a z dolomitu a dalších minerálů. Solanky a mořskou vodou jsou ošetřené vápnem a kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chlorid hořečnatý. Čistý hořčík se získá z chloridu elektrolýzou. Dolomit se zpracovává procesem silikomanganu termické; Dolomit se odpařuje v přítomnosti křemíku. Krystaly čistého hořčíku jsou vytvořeny z páry. Spojené státy jsou předním výrobcem hořčíku, obvykle představuje asi 40 procent celosvětové produkce.
Díky své nízké hmotnosti, hořčík je legované s jinými kovy (především hliník, zinek, mangan a) pro použití v částech letadla, automobilové díly, přenosného nářadí, zavazadla, a fotografického vybavení. Slitiny hořčíku jsou snadno obrábět a vzít dobrý povrch.
hořečnatý se používá jako redukční činidlo v rafinaci titanu, uranu, a dalších kovů. Vzhledem k tomu, hořčíku hoří jasně, to je použito v světlice, bleskové žárovky a ohňostroj. Hořčík je také použit v některých sucha baterie a photoengravings.
Mezi důležité sloučeninami hořčíku jsou jeho oxidu (magnesia), jeho sulfát (Epsom soli), její chlorid, a jeho uhličitan (magnezit). Hořečnatého sloučeniny se používají v hnojivech, izolace, léčiv, a žáruvzdorných materiálů. Oni jsou také použity v textilní zpracování a výrobě papíru.
Hořčík byl nejprve rozpoznán jako samostatný prvek skotským lékárnou Joseph Black v roce 1755. To byl izolován Humphry Davy, anglický chemik, v roce 1808 a jako první získané v čisté kovové formě v roce 1831 Antoine Bussy Francie
Symbol:. Mg. Atomové číslo: 12. Atomová hmotnost: 24,305. Specifická hmotnost: 1,74. Tvrdost: 2.0. Teplota tání: 1200 F. (649 C). Teplota varu: 1994 F. (1090 C). Magnesium má tři přírodní izotopy, Mg-24, Mg-25, a Mg-26. Magnesium Patří do skupiny II-A periodické tabulky prvků a má mocenství +2.