Acid

Acid, chemické sloučeniny, která je schopna uvolňovat ionty vodíku (elektricky nabité atomy vodíku) pro chemické reakce. Všechny kyseliny obsahují vodík, ale ne všechny sloučeniny obsahující vodík, jsou kyseliny. Většina kyseliny obsahují také kyslík.

Dlouhý, chainlike sloučeniny zvané nukleové kyseliny se nacházejí ve všech živých buňkách a jsou nezbytné k životu. Aminokyseliny, také nalezené v živých organismech, jsou základními stavebními kameny bílkovin. Další kyseliny, jako je kyselina sírová a kyselina dusičná, mají obrovský význam průmyslově. Kyselina sírová, obeznámeni jako kyseliny v automobilových akumulátorů, je největší jeden produkt v chemickém průmyslu.
Vlastnosti Acids

při běžných teplotách, většina čisté kyseliny jsou pevné látky. Mnoho, nicméně, jsou kapaliny, a některé jsou plyny. Některé kyseliny, jako je kyanovodíku (kyanovodík), jsou smrtící jed

Když jsou kyseliny, se rozpustí ve vodě, v dostatečně vysoké koncentraci, které typicky mají následující vlastnosti:.

1. Mají kyselou chuť. (Termín kyselina je odvozen z acidus, latinského slova pro kyselé.)

2. Jsou korozivní.

3. Budou zmodrá lakmusový papírek červeně.

4. Budou rozpustí mnoho kovy (například železa, cínu a zinku), a současně doba uvolnění vodíku.

5. Budou vést elektrický proud, za současného uvolňování plynného vodíku.
Bude

Acids reagovat s látek nazývaných báze (například hydroxid sodný) za vzniku solí (jako je například chlorid sodný, nebo kuchyňské soli). Báze je látka, která je schopna přijímat vodík z jiné látky; tak, že může být považován za opak kyselinou.
Struktura Acids

Nejjednodušší typ kyseliny je molekula skládající se z jednoho atomu vodíku a jednoho atomu nekovového prvku. Molekula kyseliny chlorovodíkové, například, obsahuje jeden atom vodíku a jeden atom chloru. Kyselina chlorovodíková se může získat rozpuštěním chlorovodíku, plynu, ve vodě. Jak kyselina fndrochloric a chlorovodík mají chemický vzorec HCl, H je symbolem pro vodík a Cl symbol chloru.

Chlorid sodný, jedním z mnoha chemických sloučenin klasifikovaných jako sůl, může být vytvořen tím, že kombinuje kovový sodík (Na) s kyselinou chlorovodíkovou. Sodík nahrazuje vodík, jak je uvedeno chemické rovnice pro tuto reakci:

2 Na + 2 HCl sloučenina, 2 NaCl + H2

síra, dusík, uhlík, fosfor, fluor, a arsen patří mezi dalších spole

Page [1] [2] [3]