lý chemie rekapitulace by mohl být dobrý. Za prvé, kovy reagují s nekovů za vzniku iontové sloučeniny. Nekovový atom má jeden nebo více elektronů valence z atomu kovu. Když atom zisky nebo prohraje valenční elektron, to tvoří iont. Ion s více protony než elektrony je pozitivně nabitý a nazývá kation (pochází z kovu). Iont s více elektronů než protonů je záporně nabitá a je nazýván aniont (pochází z nekovu). Nakonec, oba ionty mají plné vnější energetickou hladinu. Za druhé, nekovy mají tendenci sdílet elektrony tak, aby oba atomy mají plné vnější energetické hladiny; tvoří kovalentní sloučeniny. Ale jak víte, který prvek bude reagovat, s níž produkovat iontové nebo kovalentní sloučeniny? To závisí na několika faktorech:
ionizační energie: množství energie je zapotřebí, aby strhnout první valenční elektron
Elektronegativita: měřítkem toho, jak těsně atom drží na svém valenční elektrony
Nuclear poplatek: přitažlivé síly mezi pozitivním protonů v jádře a negativní elektrony v energetických úrovních. Čím více protonů, tím větší je nukleární náboj
Stínění:. Vnitřní elektrony mají tendenci chránit vnější elektrony z přitažlivé síly jádra. Čím více energetické hladiny mezi valenční elektrony a jádra, tím více stínění.
Podívejme se, jak se tyto faktory mohou pomoci předpovědět, jaký typ chemických reakcí nějaké dva elementy budou dělat.
Pokud se podíváte na periodické tabulce, ionizační energie má tendenci se snižovat, když se pohybujete dolů sloupce a zvýšení, jak budete pohybovat na dobu zleva doprava. Když srovnáte prvky ve skupinách 1 a 2 (vlevo) s těmi, v 16 a 17 (vpravo), zjistíte, že prvky v prvních skupinách mají nižší ionizační energií, nebude držet na jejich valence elektrony tak pevně, a bude mít tendenci tvořit kationty. Takže, bude elementy ve skupinách 1 a 2 mají tendenci vytvářet iontové sloučeniny.
Stejně jako ionizační energie, elektronegativita klesá, jak si jít dolů sloupce a zvyšuje jak jdete na dobu zleva doprava. Takže, fluor je více pravděpodobné, aby se elektrony z jiného prvku, než lithia. Rozdíl v electronegativity mezi dvěma prvky se určí, zda si mohou vyměňovat elektrony (iontové sloučeniny) nebo sdílení elektronů (kovalentní sloučeniny). Můžete použít trendy ionizační energie a electronegativity předpovědět, zda dva prvky budou tvořit iontové nebo kovalentní sloučeniny.
V neposlední řadě zvyšuje jaderné nabíjení, zatímco vy jdete napříč a dolů stůl, zatímco stí
