Získávání znalostí
/ Knowledge Discovery >> Získávání znalostí >> věda >> fyzická věda >> chemie >>

Jak Periodic Table Works

je Začíná nové období. Pokud jste umístili všechny prvky v pořadí rostoucí atomovým číslem, periodická tabulka by span více než jednu pořádek list standardního papíru. To je důvod, proč chemik Glenn Seaborg navrhl vytažením lanthanoids a actinoids a jejich umístění pod tabulkou, aby bylo více kompaktní.

Elektrony nejvzdálenějších energetických hladin, jsou nesoustředěné ty, které se účastní chemických reakcí. Tak jako každý začíná nová éra, tam jsou prvky, které mají podobné chemické vlastnosti - ty s jednou vnější elektron, ty se dvěma, třemi a tak dále. Mendělejev nemohl předvídat této periodické přírodu, protože on nevěděl o atomové struktury. ? Ale co sloupcích
sloupce podporovat periodické tabulce

Sloupce, které tvoří periodickou tabulku se nazývají skupiny - 18 celkem. Skupiny označují prvky s podobnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Asi 80 procent z prvků jsou kovy (lesklé prvky, které vedou teplo a elektřinu dobře), a 15 procent z prvků nonmetals (dobrými vodiči tepla a elektřiny). Zbývající prvky jsou metaloidy, které sdílejí vlastnosti obou kovů a nekovů. Pojďme se podívat na některé z těchto prvků klik a pamatujte, někdy i členové skupiny jsou rozesety kolem stolu, ne nutně v jednom úhledném sloupci. Například, vodík vypadá to, že by mělo patřit do skupiny 1, alkalických kovů, ale ve skutečnosti upřednostňuje společnost nekovů.

alkalických kovů (skupina 1 nebo IA), jako je lithium, sodík a draslík, jsou vysoce reaktivní a nejsou obvykle volně v přírodě. Dostanou jejich jméno z jejich chemické reakce s vodou, ve které produkují vysoce alkalické látky, jako je hydroxid sodný nebo louhem. Mají jediný valenční elektron (nebo nejvzdálenějších elektron, který je nejdále od jádra), které dávají v chemických reakcích. Plyn sodný vyplní pouliční osvětlení, zatímco kapalina sodný se používá pro přenos tepla v určitých typů jaderných reaktorů.

Kovy alkalických zemin (skupina 2 nebo IIA), zahrnují hořčík, vápník a baryum mezi ostatními. Tyto prvky mají dvě valenční elektrony, které přinášejí v chemických reakcích. Přestože jsou méně reaktivní než alkalických kovů, oni nejsou obvykle nacházejí sám v přírodě. Například, vápník spojuje s uhlíkem, aby se uhličitanu vápenatého, který tvoří vápenec, mramoru a mušle. Zuby a kosti jsou také vyrobeny z vápenatých sloučenin. Beryllium přispívá k bling nalezeného v drahokamy akvamarín a smaragd.

Lathanoids a actinoids (skupina 3 nebo IIIB) zahrnují Lesklé kovy (

Page [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]