v latině)
Některé periodické tabulky obsahují konfigurace elektronu (uspořádání elektronů) v rohu bloku, nebo pod názvem prvku. Navíc, některé periodické tabulky promyšleně obsahovat barevné symboly, zda je element je pevná látka, kapalina nebo plyn při standardní teplotě (25 ° C nebo 77 ° F) a barevné pozadí k označení typu prvku (alkalické kovy, kovy alkalických zemin , nekovy, vzácné plyny a podobně).
Klikněte zde nebo na obrázku výše vidět větší, podrobnější verze periodické tabulky. To se otevře v samostatném okně, takže můžete přepínat mezi předmětem a stolem.
HowStuffWorks
V rámci tabulky, prvky jsou uspořádány podle rostoucím atomovým číslem, jak budete vzpomínám. Prvky se táhnou přes sedm řad. Každý řádek se nazývá období a označuje energetické hladiny nebo skořápky obývané elektrony kolem jádra tohoto prvku (viz jak atomy práce). Například první úroveň energie může mít pouze dva elektrony max, takže vodík a helium obsadit období 1. V období 2, druhá úroveň energie začíná plnit. Vzor pokračuje. Prvky v období 7 k dispozici dostatek elektronů začít vyplňování sedmou úroveň energie. Zatím žádný známý prvek má osm energetické hladiny.
Každá úroveň energie nad první z nich má podúrovně nebo orbitals. Tyto orbitals jsou s (ostré), P (hlavní), D (difuzní) a F (základní). Ale elektrony nevyplňujte přímo v řádu sekund a pak p pak bych pak f. To by bylo příliš snadné. Tam je nějaké překrývání mezi orbitals jedné energetické hladiny a ti ten pod ním. Například, elektrony ve čtvrtém energetickou hladinu vyplnit v tomto pořadí: 4s pak 3d poté 4P. (Pokud nemůžete úplně to obraz, American Chemical Society má periodickou tabulku, která vám umožní vidět, jak různé konfigurace elektronu pracovat.)
Vzhledem k tomu, atomové číslo zvyšuje a jednu úroveň energie vyplňuje,
