Chlór
Chlor, chemický prvek, který je zelenožluté plynu při běžných teplotách a tlacích. Plyn je jedovatá a má silný zápach. Jedná se asi dvě a půl krát těžší než vzduch.
Chlor není shledány v přírodě. To je běžně vyskytují v kombinaci se sodíkem, které tvoří chlorid sodný (kuchyňská sůl). Chlór je nejhojnější člen halogenu rodiny chemických prvků.
Most chlór je komerčně vyráběn průchodem elektrického proudu do roztoku chloridu sodného a vody. Tento proces, nazývaný elektrolýzy, se provádí v nádobě, s názvem elektrolyzéru. Elektrický proud rozkládá řešení, výrobu chloru a hydroxidu sodného (hydroxid sodný).
Chlor se používá v mnoha průmyslových procesech, a pro výrobu mnoha různých výrobků. To je široce používán v čištění pitné vody a zpracování odpadních vod. Používá se také při bělení papíru a dalších produktů, a oddělení těchto kovů, jako je měď, olovo, zinek, nikl a zlato z jejich rud.
sloučeniny Důležité chloru zahrnují kyselinu chlorovodíkovou, chlornan sodný, a chlorid zinečnatý. Tisíce organických sloučenin chlóru byly vyvinuty (sloučeniny obsahující uhlík), včetně těch používaných u některých typů plastů a syntetického kaučuku.
volný chlor útoky sliznice nosu a krku. Když je nadechl ve velkém množství, způsobuje vážné ucpání plicní tkáni, a v extrémních případech může způsobit smrt. Množství organických sloučenin chloru bylo zjištěno, že nebezpečí pro zdraví.
Chlor byl poprvé izolován švédský chemik Karl Scheele v roce 1774. Sir Humphry Davy identifikován jako zřetelný chemický prvek v roce 1810.
Symbol: Cl. Atomové číslo: 17. Atomová hmotnost: 35,453. Teplota tání: -149,8 F. (-101,0 ° C). Bod varu: -30,5 F. (-34,7 ° C). Specifická hmotnost: plyn, 2,49 (vzduch = 1); kapalina, 1,56 (voda = 1). Chlór Patří do skupiny VIIA periodické tabulky a může mít mocenství -1, +1, 3, 5, nebo 7. K dispozici jsou dva stabilní izotopy: Cl-35, a Cl-37. Sloučeniny Common chloru zahrnují chlorid sodný, NaCl; kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková; chlorid zinečnatý, ZnCl2; a chlornan sodný, NaClO.