vnitřní fungování baterie jsou obvykle umístěn v kovové nebo plastovém kufříku. Uvnitř tomto případě jsou katody, který se připojí ke kladnému pólu, a anodu, která se připojí k zápornému pólu. Tyto komponenty, více obecně známý jako elektrody, zabírají nejvíce místa v baterii a jsou místem, kde se vyskytují chemické reakce. Separátor vytváří bariéru mezi katodou a anodou, brání elektrody před dotykem a zároveň umožňuje elektrický náboj volně proudit mezi nimi. Médium, že umožňuje, aby elektrický náboj proudit mezi katodou a anodou je známý jako elektrolytu. Konečně, kolektor provádí náboj, který vede ven z baterie a prostřednictvím zatížení.
V následujícím kroku se budeme zabývat tím, jak spolu katoda, anoda, elektrolyt, oddělovač a kolektor práce pro výrobu elektrické aktuální a aby se vaše přenosné přístroje v plné síle.
Reakce baterií a chemie
Hodně se děje uvnitř baterie, když jste to bouchnout do svého baterku, dálkové ovládání nebo jiné drát-free zařízení. I když procesy, které vyrábějí elektrickou energii mírně lišit od baterie k baterii, základní myšlenka zůstává stejný.
Když zatížení dokončí obvod mezi oběma svorkami, je baterie vyrábí elektřinu pomocí série reakcí mezi elektromagnetických anoda, katoda a elektrolytů. Anoda zažívá oxidační reakci, při níž se dva nebo více ionty (elektricky nabité atomy nebo molekuly) od elektrolytu spojovat s anodou, přípravy sloučeniny a uvolnění jednoho nebo více elektronů. Ve stejné době, katoda prochází redukční reakce, ve kterém látka, katoda, iontů a volných elektronů také vzájemně kombinovat za vzniku sloučenin. I když tato akce může znít složitě, ve skutečnosti je to velmi jednoduché: Reakce na anodě vytváří elektrony, a reakční směs se v katodě absorbuje je. Čistý výsledek je elektřina. Baterie bude nadále vyrábět elektřinu, dokud jeden nebo oba z elektrod dojdou látky nezbytné pro reakce nastat.
Moderní baterie používají různé chemikálie k moci jejich reakce. Běžné baterie chemikálie patří:
