Isobars
atomů, které mají přibližně stejnou atomovou hmotnost, ale různými atomovými čísly, se nazývají isobary. Neptunium 239 a plutonium 239, například, jsou isobary-Oba mají 239 nukleony, ale v neptunium 93 jsou protony a plutonia 94 jsou protony.
Elektronové vrstvy
elektronické struktury atomu může být poskytnuta, pokud jde o skořápce model. Každá skořepina je skupina elektronů všechny zhruba ve stejné vzdálenosti od jádra. Množství elektronů na skořepiny-stejně jako celkový počet elektronů, je stejná pro všechny atomy daného prvku, za předpokladu, že každý atom je v normálním stavu. V atomy nyní známý, je počet elektronových vrstev se pohybuje v rozmezí od jednoho do sedmi. Tyto skořápky jsou označeny písmeny K, L, M, N, O, P, a Q, v pořadí podle jejich vzdálenosti od jádra.
atom chloru, například, má 17 elektrony ve třech skořápky-2 v K, nebo nejvnitřnější, shell; 8 v L, nebo druhý, skořápce; a 7 v M pláště. Atom draslíku, s 19 elektronů, má čtyři skořápky, s elektrony uspořádány 2, 8, 8, 1.
Chemické vlastnosti různých prvků jsou primárně určeny počtem elektronů v nejvzdálenějších plášťů jejich atomů. Například, atomy v kovů lithia, sodíku a draslíku, které mají podobné vlastnosti, z nichž každý má jeden elektron v jejich nejvzdálenějších skořápce. Je to z toho důvodu, že tyto prvky jsou seskupeny v periodické tabulky, grafu, který zprostředkovává prvky podle jejich vlastností.
Valence
Když atomy zúčastnit chemické reakci, elektrony v jejich nejvzdálenější skořápky jsou přeskupeny , Atom s jediným elektronu v tomto plášti má tendenci ztrácet elektron. Atom s mnoha elektronů v krajní pláště (jako je chlor, se 7), má tendenci k zachycení jednu nebo více dalších elektronů, dokud má řadu v tomto plášti, který představuje stabilní uspořádání. Skupiny 2, 8, 18, a 32 elektronů je známo, že představují velmi stabilní uspořádání, a tato čísla představují maximální počet elektronů, které se mohou vyskytovat ve K, L, M, a N skořápky, v daném pořadí, v závislosti na kvantové mechaniky.
Valence je schopnost atomu získat nebo ztratit elektrony, nebo je sdílet s jiný atom. Atom zobrazí jeho mocnost, když se spojí s atomem dalšího prvku v chemické reakci.
Chemické a jaderné energie
Při chemické reakci, tak planetární elektrony atomu jsou ovlivněny. Jádro neúčastní. Při tvorbě chloridu sodného (kuchyňská sůl) z kovového sodíku a plynného chloru, například
