Atomic Weight
The atomová hmotnost atomu je relativní číslo, které je ve srovnání se standardní číslo přiřazené k uhlíku 12 atomu, a je přibližně rovná počet protonů a neutronů v atomu je jádro. Chemici a fyzici někdy používají termín atomovou hmotnost když mluví o specifických atomů, raději použít atomovou váhu znamená průměrnou hmotnost všech atomů prvku. (Jak je vysvětleno později pod Izotopy, atomy téhož prvku může mít různé množství neutronů, a tedy různé váhy.)
Existuje několik způsobů stanovení hmotnosti atomu. Jeden z nejstarších (a nejpřesnější) metody je založen na dlouho zavedené faktu, že když chemické prvky spojí za vzniku sloučenin, činí tak v pevných poměrech. Například, pečlivém zvážení ukázaly, že stříbro reaguje s chlorem za vzniku chlorid stříbrný, oba prvky vždy kombinují v poměru 0.32867 g chloru na každý gram stříbra. Vzhledem k tomu, stříbrný molekula chlorid se skládá z jednoho atomu chloru a jednoho atomu stříbra, poměr atomových hmotností chloru a stříbra musí být 0,32867 gram 1 gram, nebo 0,32867. Z tohoto důvodu, je-li známa atomová hmotnost buď chlor nebo stříbra (od hmotnostním poměru týkající některé z těchto prvků na uhlík, například), atomová hmotnost druhého prvku může být snadno vypočtena.
Hmotnost spektrometr, ve kterém nástroj paprsků, z iontů (elektricky nabité atomy nebo molekuly) jsou vychýleny magnetickým polem, se také používá pro stanovení hmotnosti atomu. Hmotnosti iontů v nosníku, může být vypočtena z množství průhybu.
Izotopy
Most chemické prvky, jak se nachází v přírodě, se skládají ze směsi atomů různých atomových hmotností. Atomy se stejným atomovým číslem, ale různé atomové hmotnosti, se nazývají izotopy. Lithium, například, má dva izotopy: lithium 6, s atomovou hmotností o 6.015; a lithium 7, s atomovým hmotností 7.016. Vzhledem k tomu, že je asi 12 krát více atomy lithia 7 se nachází v přírodě, jako atomy lithia 6, atomová hmotnost prvku lithia je vypočítána na 6.939.
Uhlík izotopu 12, který se používá jako referenčního standardu pro rozsah atomové hmotnosti, představuje téměř 99 procent uhlíku se nachází v přírodě. (Carbon 13, stabilní izotop, a uhlík 14, radioaktivní izotop, tvoří zbytek.) Některé prvky, jako je hliník, fosfor a jod, mají žádné přirozené izoto
