Procházet článek Boyle zákon Boyle zákon
Boyle zákon, což je zásada, která popisuje vztah mezi tlakem a objemem plynu. Podle tohoto zákona je tlak vyvíjený plynu se konala při konstantní teplotě se mění nepřímo s objemem plynu. Například, pokud je poloviční objem, tlak se zdvojnásobí; a je-li se zdvojnásobí objem, tlak se sníží na polovinu. Důvodem pro tento účinek je, že plyn je tvořen volně rozmístěných molekuly pohybující se v náhodném pořadí. Pokud je plyn se stlačuje v nádobě, jsou tyto molekuly jsou stlačeny k sobě; To znamená, že plyn zaujímá menší objem. Molekuly, které mají méně místa, ve kterém se pohybují, hit stěny nádoby častěji, a tím působit zvýšený tlak.
Boyleova zákona ve skutečnosti se vztahuje pouze na ideální, teoretická plynu. Když jsou reálné plyny komprimovány při konstantní teplotě, dojde ke změnám ve vztahu mezi tlakem a objemem. Nicméně, právo je dostatečně přesné, aby byly užitečné v mnoha praktických aplikacích. Používá se například při výpočtu objemu a tlaku spalovací motory a parní stroje.
Právo bylo poprvé uvedeno v 1662 Robert Boyle. V roce 1676, Edme Mariotte Francie nezávisle uvedl stejný zákon, a to je někdy nazýván zákon Mariotte je
Uvedeno jako vzorec, Boyle zákon zní:.
V1 /V2 = P2 /P1 ( při konstantní teplotě)
kde V1 se rovná původního objemu, V2 rovná nový svazek, P1 původní tlak a P2 nový tlaku.