Fosfor
Fosfor, nekovový chemický prvek. Je bohatý element a v přírodě se vždy nalezen v kombinaci s jinými prvky. Sloučeniny fosforu známé jako fosfáty jsou nezbytné pro život; jsou použity v buněčný metabolismus a nalézají se v buňce protoplazmy, nervové tkáně a kostí.
Elementární fosfor může existovat ve třech formách, nebo allotropes-bílá, červená a černá. (Bílá forma je také známý jako žlutý fosfor, černou formu, as fialovými fosforu.) Pouze bílé a červené formy jsou důležité komerčně. Bílý fosfor, nejběžnější forma, je průsvitná, voskové pevné látky. Při styku se vzduchem, bílý fosfor svítí a může spontánně vznítit. Z tohoto důvodu se obvykle udržuje pod vodou jako bezpečnostní opatření. Bílý fosfor je velmi otravný. Červeného fosforu není tak reaktivní, jako bílá forma.
Bílý fosfor se používá hlavně pro výrobu kyselinu fosforečnou a jiné sloučeniny fosforu, a to především pro použití v hnojiva, detergenty, a potravin a nápojů, a při léčbě kovové povrchy, které zabránilo korozi. Některé bílý fosfor je použit v krysích jedy a v hutnictví. Červený fosfor je používán při výrobě zápalek a hnojiv.
Fosfor byl objeven v roce 1669 Hennig Brand, německý alchymista. Dal Prvek jeho jméno poté, co pozoroval, že svítí. (Fosfor pochází z řeckého slova pro lehké konstrukce.) Většina fosfor je komerčně vyráběn z fosfátové horniny, která se skládá z větší části z fosforečnanu vápenatého ve formě minerální apatitu. Jihovýchodní Spojené státy, Čína, severní Africe, Kazachstán a Rusko jsou hlavními zdroji fosfátové horniny. Bílý fosfor vysoké čistoty se vyrábí zahříváním fosfátu v elektrické peci s oxidem křemičitým a koksu. Most bílý fosfor se vyrábí zpracováním fosfátu s kyselinou, jako je kyselina sírová. Červený fosfor je vyrábí zahříváním bílého fosforu ve vzduchotěsné nádobě
Symbol:. P. Atomové číslo: 15. Atomová hmotnost: 30,97376. Specifická hmotnost: 1,82 (bílá), 2,20 (červená). Teplota tání: 111,6 F. (44,2 ° C) (bílý). Teplota varu: 536 F. (280 ° C) (bílý). Fosfor má sedm izotopů, z nichž pouze P-31 je stabilní. Fosfor patří do skupiny VA periodického systému a má mocenství +3 nebo +5.