kyseliny sírové
kyselina sírová, sloučenina obsahující vodík, kyslík, a síra; koncentrované kyseliny sírové se někdy nazývá Vitriol. Kyselina sírová je těžký, olejovitá kapalina s malým zápachem nebo barvou. Velmi aktivní chemicky, kyselina rozpouští většinu kovů a silně reaguje s mnoha dalšími látkami. Snadno se mísí s vodou ve všech poměrech a bude absorbovat vodu z materiálů, jako je dřevo nebo látkou, odcházející jen ohořelé zbytky. Kyselina sírová může způsobit vážné popáleniny kůže a dalších tělesných tkání, a je třeba zacházet s velkou opatrností.
Možnost podílet se na mnoha různých chemických reakcí dělá kyseliny sírové jedním z nejdůležitějších a nejpoužívanějších komodit v chemickém průmyslu. Jeho hlavní využití je pro výrobu hnojiv, při rafinaci ropy, a ve výrobě mnoha chemických látek, včetně síranů, barviva a drog. Velká množství kyseliny sírové se používají také v železářském a ocelářském průmyslu pro čištění nově vyrobených kov. Skladovací Olověný akumulátor (používá se v automobilech a dalších dopravních) obsahuje roztok kyseliny sírové a vody.
Most komerční kyseliny sírové se provádí proces kontaktu. Při tomto způsobu se oxid siřičitý vytvořený spalováním síry se převede na oxid sírový, který se potom rozpustí v předem připraveným kyselině sírové vytvořit kyselinu koncentrovanější. Konečný produkt může být potom zředí vodou na potřebného síly. Komerční kyselina sírová, je k dispozici v celé řadě standardní koncentraci v rozmezí od asi 30 procent na téměř čistý koncentraci 98 procent
Chemický vzorec:. H2SO4. A 98 procent roztoku kyseliny sírové má měrnou hmotnost 1,84 (téměř dvakrát, že z vody), o teplotě varu 640 F. (338 ° C) a teplotu tuhnutí 37 F (3 ° C). Údaje pro slabší koncentrace jsou obecně nižší: o 50 procent roztoku, například, jsou hodnoty 1,40, 225 F. (124 C), a -31 F. (-35 ° C), v tomto pořadí
.