obyčejné vody
Molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku (H) a jednoho atomu kyslíku (O ). Proto vzorec pro vodu je H2O. Voda je produkován, když vodík hoří v přítomnosti kyslíku. To je tvořen, když rostlin a zvířat ohledu na to, rozpad a když je jídlo v kombinaci s kyslíkem v živých organismech.
voda rozkládá, nebo se porouchá, na vodík a kyslík v určitých chemických reakcích s vysokou teplotou zahrnující kovy, nebo když ho je elektrolýza průchodem elektrického proudu přes to.
Heavy Water
Některé molekuly vody obsahují formy vodíku, které jsou těžší než obyčejnému vodíku. Tyto těžší formy vodíku deuterium a tritium-formě molekul vody zvané oxid deuteria a oxidu tritium, respektive.
Fyzikální vlastnosti vody
Čistá voda je bez chuti, bez zápachu kapalina. Má teplotu varu 100 ° C (212 F), a zmrazí se při teplotě 0 ° C (32 F). Voda, stejně jako jiné kapaliny, nemůže být stlačena. Tato vlastnost umožňuje, že je užitečné v hydraulických lisů a dalších hydraulických zařízení.
The hustota vody je největší při teplotě 4 ° C (39,2 F). Při této teplotě, jeden galon vody váží asi 8,3 liber, jeden litr vody, 1 kilogram; jedné kubické stopy vody, asi 62,4 liber; a 1 krychlového centimetru vody, 1 gram. Maximální hustota vody se používá jako standard pro srovnání pro vyjádření hustoty jiných kapalin a pevných látek.
Na rozdíl od většiny jiných kapalin, voda expanduje, když se zastaví. Když voda se změní na led jeho objem se zvyšuje o faktor 112. Vzhledem k tomu, vzhledem k tomu, hmotnost ledu zabírá větší prostor, než stejnou hmotností vody, led plave ve vodě. Tato fyzikální vlastnost vody má významné důsledky. Pokud se voda zkrátil na měnící se do pevné, led by bylo těžší než se stejným objemem vody a bude klesat. Dna jezer a oceánů by pak naplnit ledem, mimo dosah slunečního tepla. Postupně se země stane chladnější, více a více led by tvořil, a časem by bylo málo, pokud vůbec, život na zemi.
Specifické teplo
měrné teplo vody v metrické soustavě je 1 calorie- množství tep
