spektrometrie Ion mobility, nebo IMS, je další nonoptical metoda. V IMS, laser nejprve ablates, nebo střihy, malé částice z povrchu vzorku před ionizujícím materiálu. Ionty vytvořené laserem-tryskáním vzorek se umístí do rychle se pohybující proudu plynu. Vědci měřit, jak rychle se ionty pohybují prostřednictvím proudu plynu, který je ovlivněn velikostí a tvarem iontů.
analýza Laser, založené na optických metodách detekce, se nazývá laserovou spektroskopii. Spektroskopie zahrnuje stimulace vzorek a pak analýzou vzniklého spektra - spektrum elektromagnetického záření emitovaného nebo absorbovaného. Spektroskopie je tak zásadní jako analytický nástroj, který to zasluhuje bližší pohled. Na další stránce, dostaneme do základů spektroskopie pochopit, jak elektromagnetický podpis pro každého prvku může působit jako otisk prstu.
Spektroskopie Základy
spektroskopie využívá skutečnosti, že všechny atomy a molekuly absorbují a vyzařují světlo při určitých vlnových délkách. Abychom pochopili, proč je třeba pochopit, jak se atomy strukturovány. Můžete si přečíst o atomové struktury v jak atomy pracovat, ale rychlý rekapitulace zde bude užitečné. V roce 1913, dánský vědec jménem Niels Bohr se model, Ernest Rutherford v atomu - husté jádro obklopené oblakem elektronů - a udělal několik drobných vylepšení, které lépe vyhovují s experimentálními daty. V Bohr modelu, elektrony obklopující jádro existovaly v jednotlivých drahách, stejně jako planety obíhající slunce. Ve skutečnosti, klasický vizuální obraz, že všichni máme atomů, jako je například ten na pravé straně, je modelován po koncepci Bohr. (Vědci od vzdálil od některých závěrů Bohra, včetně myšlenky elektronů pohybujících se kolem jádra v pevných cestách, místo toho si představovat elektrony shromažďovali kolem jádra v oblaku.)
V Bohr atomu, elektron v určitém oběžné dráze je spojeno s konkrétní množství energie. Na rozdíl od planet, které zůstávají pevné na svých drahách, mohou elektrony hop z jedné oběžné dráhy na druhý. Elektron v jeho výchozí oběžné dráze je ve svém základním stavu. Chcete-li přesunout ze základního stavu na oběžné dráze dále od jádra, musí elektron absorbovat energii. Když se to stane, chemici říkají, že elektron je v vzrušeném stavu. Elektrony obecně nemohou zůstat v vzrušeném stavu na dobu neurčitou. Místo toho, skočí zpět dolů k základnímu stavu, pohyb, který vyžaduje uvolnění stejnou energií, která umožnila, ab
